【詳解】

A、將一定量的氧化銅和炭粉在空氣中灼燒，由于此時不是密封容器，碳不與氧化銅發生反應，在加熱的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，固體質量不斷減少，待碳粉完全反應，剩余固體為氧化銅，此時固體質量保持不變，此選項錯誤；

B、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入過量鎂粉，鎂先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，其化學方程式及質量對應關系如下：

，每24份質量的鎂參加反應生成64份質量的銅，溶液質量減少40份；待氯化銅完全反應后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，其化學方程式及質量對應關系如下：

，每24份質量的鎂參加反應生成56份質量的鐵，溶液質量減少32份，兩過程中溶液質量減少的速率不同，且前一過程快于后一過程，待氯化亞鐵和氯化銅完全反應后，溶液質量保持不變，此選項正確；

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故溶液的pH逐漸減??；設%的氫氧化鈉溶液完全反應，需要10%的稀鹽酸的質量為

，則：

根據計算可知，%的氫氧化鈉溶液與9.1g10%的稀鹽酸恰好完全反應，此時鹽酸過量，溶液的pH小于7，此選項錯誤；

D、稀硫酸與鋁、鋅反應的化學方程式及質量對應關系如下：

；向等質量的鋁粉和鋅粉中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，此時金屬不足，酸過量。通過方程式可知，每65份鋅與稀硫酸反應生成2份氫氣，每54份鋁與稀硫酸反應生成6份氫氣；由此可知，等質量的鋁粉和鋅粉，由于鋁的相對原子質量比鋅小，最后鋁與稀硫酸反應產生的氫氣質量比鋅大；圖像的橫坐標是稀硫酸的質量，開始時稀硫酸量不足，加入等質量的稀硫酸，與金屬反應產生的氫氣質量相等，兩條曲線應該重合；根據化學方程式可知，最后鋁與稀硫酸反應產生的氫氣質量比鋅大，此選項錯誤。

故選B。